10.24 : Ampérométrie: Présentation

L'ampérométrie est une technique couramment utilisée pour mesurer la concentration d'analytes spécifiques dans une solution en surveillant le courant électrique généré lors d'une réaction électrochimique. Elle consiste à appliquer un potentiel constant entre une électrode de travail et une électrode de référence pour mesurer le courant résultant, qui est proportionnel à la concentration de l'analyte. L'électrode à oxygène Clark fonctionne sur la base de ce principe d'ampérométrie. Elle se compose d'une cathode et d'une anode enfermées dans une membrane perméable aux gaz. En général, la cathode est en platine ou en or, tandis que l'anode est en argent. Lorsqu'un potentiel est appliqué entre la cathode et l'anode, les molécules d'oxygène diffusent à travers la membrane perméable aux gaz et sont réduites à la surface de la cathode, générant un courant. Ce courant est proportionnel à la concentration d'oxygène dissous dans l'échantillon.

L'ampérométrie est largement utilisée pour la surveillance de la glycémie. Une approche de biocapteur est utilisée dans les capteurs ampérométriques de glycémie. Le capteur se compose d'une électrode en platine ou en or immobilisée avec l'enzyme glucose oxydase. La glucose oxydase catalyse l'oxydation du glucose pour produire de l'acide gluconique et du peroxyde d'hydrogène. Le capteur ampérométrique applique un potentiel entre l'électrode de travail recouverte d'enzymes et une électrode de référence. Lorsque le glucose est présent dans l'échantillon de sang, il réagit avec l'enzyme immobilisée pour générer du peroxyde d'hydrogène. Le peroxyde d'hydrogène produit est ensuite oxydé électrochimiquement au niveau de l'électrode de travail, ce qui produit un courant mesurable. L'amplitude du courant induit est directement proportionnelle à la concentration de glucose dans l'échantillon de sang.