26.15 : La diffusion des gaz

Le comportement des gaz joue un rôle essentiel dans la compréhension des processus corporels tels que la respiration externe et interne. La respiration externe implique la diffusion de l'oxygène dans le sang et du dioxyde de carbone hors de celui-ci dans les poumons. En revanche, la respiration interne se produit dans les tissus corporels, où ces gaz se déplacent dans des directions opposées.

Lois sur les gaz régissant la respiration

Le comportement des gaz est guidé par la loi de Dalton sur les pressions partielles et la loi de Henry.

La loi de Dalton stipule que la pression totale exercée par un mélange de gaz est égale à la somme des pressions que chaque gaz exercerait indépendamment. La pression partielle de chaque gaz est directement proportionnelle à son pourcentage dans le mélange.

La loi de Henry stipule que la dissolution d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz en contact avec le liquide. Cela signifie que la quantité et la vitesse à laquelle un gaz se dissout dans un liquide dépendent de la concentration du gaz. Ce principe s'applique également aux échanges gazeux dans les poumons et les tissus. Notamment, la solubilité d'un gaz dans un liquide et la température du liquide ont également un impact sur la quantité de gaz qui se dissout à une pression partielle donnée.

Applications pratiques des lois sur les gaz

Ces lois sur les gaz ont des applications pratiques importantes. Les chambres à oxygène hyperbare, qui contiennent de l'oxygène à des pressions supérieures à 1 atm, forcent davantage d'oxygène à pénétrer dans le sang des patients souffrant d'intoxication au monoxyde de carbone, ce qui illustre la loi de Henry.