26.15 : Diffusion von Gasen

Das Verhalten von Gasen spielt eine wichtige Rolle beim Verständnis von Körperprozessen wie der äußeren und inneren Atmung. Bei der äußeren Atmung wird Sauerstoff ins Blut und Kohlendioxid aus dem Blut in die Lunge diffundiert. Im Gegensatz dazu findet die innere Atmung in Körpergeweben statt, wo sich diese Gase in entgegengesetzte Richtungen bewegen.

Gasgesetze, die die Atmung regeln

Das Verhalten von Gasen wird durch das Dalton’sche Gesetz für Partialdrücke und das Henry'sche Gesetz. bestimmt.

Daltons Gesetz besagt, dass der Gesamtdruck, der von einer Gasmischung ausgeübt wird, der Summe der Drücke entspricht, die jedes Gas unabhängig voneinander ausüben würde. Der Partialdruck jedes Gases ist direkt proportional zu seinem Prozentsatz in der Mischung.

Das Henry'sche Gesetz besagt, dass die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit direkt proportional zum Partialdruck des Gases in Kontakt mit der Flüssigkeit ist. Das bedeutet, dass die Menge und Geschwindigkeit, mit der sich ein Gas in einer Flüssigkeit auflöst, von der Konzentration des Gases abhängt. Dieses Prinzip gilt auch für den Gasaustausch in der Lunge und im Gewebe. Die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit und die Temperatur der Flüssigkeit wirken sich ebenfalls darauf aus, wie viel Gas sich bei einem bestimmten Partialdruck auflöst.

Praktische Anwendungen der Gasgesetze

Diese Gasgesetze haben bedeutende praktische Anwendungen. Hyperbare Sauerstoffkammern, die Sauerstoff bei einem Druck von über 1 atm enthalten, pressen mehr Sauerstoff in das Blut von Patienten mit Kohlenmonoxidvergiftung und veranschaulichen damit das Henry'sche Gesetz.