Entropie

Source : Ketron Mitchell-Wynne, PhD, Antonella Cooray, Ph.d., département de physique & astronomie, école de Sciences physique, University of California, Irvine, CA

La deuxième loi de la thermodynamique est une loi fondamentale de la nature. Il indique que l’entropie d’un système toujours augmente au fil du temps ou reste constante dans le cas idéales, lorsqu’un système est dans un état stable ou subissant un « processus réversible. » Si le système subit un processus irréversible, l’entropie du système augmentera toujours. Cela signifie que le changement d’entropie, ΔS, est toujours supérieure ou égale à zéro. L’entropie d’un système est une mesure du nombre de configurations microscopiques que peut atteindre le système. Par exemple, gaz dans un récipient avec volume connu, la pression et la température peut avoir un grand nombre de configurations possibles des molécules de gaz individuels. Si le contenant est ouvert, les molécules de gaz s’échapper et le nombre de configurations augmente de façon spectaculaire, essentiellement approche l’infini. Lorsque le conteneur est ouvert, l’entropie est censée augmenter. Par conséquent, entropie peut être considéré une mesure de « désordre » d’un système.

1. le programme d’installation.

1. Obtenir un élément chauffant et stand, un thermomètre, un chronomètre, quelques serviettes en papier, d’eau et un grand bécher.
2. Remplir le bécher avec assez d’eau pour que l’échantillon ne se refroidira pas trop rapidement (c'est-à-dire, au moins 500 mL).
3. Placer le bécher rempli d’eau sur le stand au-dessous de l’élément de chauffage et allumez-le.
4. Une fois que le bécher d’eau arrive à ébullition, insérez le thermomètre et désactiver l’élé

Les résultats représentatifs pour 680 mL d’eau sont indiquées dans le tableau 1. La constante de refroidissement k a été trouvée en utilisant les points de données dans le tableau et en résolvant l’équation 7. Après 35 min, T(35) = 50,6. La température initiale est de 100 ° C et collecte des données a cessé à 28,5 ° C. L’utilisation de ces variables donne l’équation suivante pour obtenir k: